Bu karmaşık soruyu yanıtlarken, kullanılan karbon biçimini ve ilgili genel tepkileri dikkate almanın önemli olduğunu düşünüyorum (uyarı: ileride biraz uzun saptırma yapın ve bu izleyici tarafından zaten anlaşılmışsa özür dileriz). Uzun vadeli karbon döngüsünde, atmosferik $ \ ce {CO_ {2, (g)}} $, en önemlisi silikatlar olmak üzere karada ayrışmaya neden olur. $ \ ce {CO_ {2, (g)}} $, saf suda sulu iyon ($ \ ce {CO_ {2, (aq)}} $) ve karbonik asit ($ \ ce {H_2CO_ {3 (aq )}} $). $$ \ ce {CO_ {2, (g)} + {H_ {2} O _ {(l)}} < = > {H_2CO_ {3, (aq)}}} $$ ancak doğru karbonik asit kararsızdır ve bu nedenle bu toplam çözünmüş karbonun büyük çoğunluğu, basit Henry yasası ilişkisine (gösterilmemiştir) uyan konsantrasyonlarla sulu iyon $ \ ce {CO_ {2, (aq)}} $ olarak mevcuttur. Bu net tepkiyi yazabiliriz $$ \ ce {CO_ {2} + {H_ {2} O} < = > {H_2CO_ {3, (aq)}} < = > H ^ {+} _ {(aq) } + HCO _ ^ {-} _ {3, (aq)}} $$ Bikarbonat ayrıca saf karbonat iyonu, $$ \ ce {H ^ {+} + CO _ ^ {2 -} _ {içeren birleşme / ayrışma reaksiyonunu da yansıtır 3} < = > HCO _ ^ {-} _ {3}} $$ Kıta silikatının ayrışması, örneğin, normatif bir volastonit (basitlik için seçilmiştir) bu nedenle $$ \ ce {CaSiO_3 + H_ {2} O + 2CO_ {2} -> 2 HCO _ ^ {-} _ {3} + Ca ^ {2+} + SiO_ {2}} $$ Önemli olan nokta, deniz suyuna kıtasal ayrışma ile verilen çözünmüş karbonun bikarbonat kadar olmasıdır. ve atmosferik $ \ ce {CO_ {2}} $ ile yaklaşık dengede olan yüzey deniz suyu pH'ı ($ \ sim 8) $ gerçekten de çözünmüş türlerin bu dağılımını yansıtır. İskelet kalsiyum karbonat için dengeyi $$ \ ce {CaCO_ {3} < = > CO _ ^ {2 -} _ {3} + Ca ^ {2 +}} $$ olarak yazarsak yukarıdaki denklemleri birleştirebiliriz $ \ ce {CaCO_3} $ 'ın deniz suyunda çözünmesi / çökelmesi için genel reaksiyon (1, 2, 3 ve 5 numaralı reaksiyonlardan elde edilen $ \ ce {CO_2} $ kütle dengesini içerir - üzgünüm MathJax alamıyorum denklem numaralandırmayı etkinleştirmek için) \ ce {CaCO_ {3} + H_ {2} O + CO_ {2} = Ca ^ {2+} + 2HCO _ ^ {-} _ {3}} $$ Dolayısıyla, bu bağlamda, önemli bir sonuç şudur: $ \ ce {CaCO_ {3}} $ yağışıyla ilişkili genel kütle dengesi (yani, yukarıdaki reaksiyonu sola yönlendirerek), $ \ ce {CaCO_ {3}} $ bir karbon yutağı değil, bir kaynak olarak hizmet eder , çünkü başlangıçta bikarbonat olarak deniz suyuna verilen bir mol $ \ ce {CO_2} $ silikat ayrışmasından kurtarır. Daha geniş bir bakış açısına göre (uzun vadeli jeokimyasal döngü), deniz karbonatları, nihayetinde batan ve vulkanizma ve diğer magmatik süreçler tarafından atmosfere geri dönen geçici bir karbon yutağıdır. Bugün kıtalarda bulunan karbonatlar (örneğin, Paleozoik), aksine, modern pelajik eşdeğerlerine göre çok daha uzun bir ikamet veya döngü süresine sahiptir.

Şimdi sorunuza: okyanus asitlenmesi (deniz suyunun titrasyonu) atmosferik $ \ ce {CO_2} $, son tepkiyi sağa çekerek) kendiliğinden daha fazla bikarbonat üreten $ \ ce {CaCO_3} $ bu havuzun saldırısı tarafından tamponlanır. Kabuklu deniz ürünleri yetiştirerek karbonun tutulması, yukarıdakilere göre, bu bikarbonatı (bir kısmını) tüketecek ve sonuç olarak $ \ ce {CO_2} $ üretecektir. Benim için daha önemli olan temel soru, mevcut tortul $ \ ce {CaCO_3} $ deposunun, özellikle de oluştuğu yerdeki yüzey suyunun bu saldırıya yanıt olarak çözülme hızıdır.

Açıklık sağlamak için, yazım hataları